Решение всего варианта 64 КР№1 по химии Шиманович И.Е

Описание товара

Решение контрольной работы №1 варианта 64 сборника по химии Шиманович И.Е

(оформлено в Microsoft Word )

Задачи:

• Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода? Вычислите эквивалентную массу металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.). Ответ: 32, 68 г/моль.

• Что такое изотопы? Чем можно объяснить, что у большинства элементов периодической системы атомные массы выражаются дробным числом? Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковую массу? Как называются подобные атомы?

• Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия.

• Что называют электрическим моментом диполя? Какая из молекул HCl, НВr, HI имеет наибольший момент диполя? Почему?

• Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением:

СН3ОН(ж) + 3/2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж); Н = ?

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования СН3ОН(ж) равна +37,4 кДж.

Ответ: -726,62 кДж.

• При какой температуре наступит равновесие системы: СО(г) + 2Н2(г) СН3ОН(ж); H = -128,05 кДж? Ответ: ~385,5 К.

• Равновесие гомогенной системы 4HCl(г) + O2 2Н2O(г) + 2С12(г) установилось, при следующих концентрациях ревизующих веществ: [Н2О]р = 0,14 моль/л; [Cl2]p = 0,14 моль/л; [НС1]р = 0,20 моль/л; [О2]р = 0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.

Ответ: [НС1]исх = 0,48 моль/л; [О2]исх =0,39 моль/л.

• Какой объем 10%-ного раствора карбоната натрий (пл. 1,105 г/см ) требуется для приготовления 5 л 2%-ного раствора (пл. 1,02 г/см3)? Ответ: 923,1 см3.

• Какую массу анилина C6H5NH2 следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53°. Эбуллиоскопическая константа этилового эфира 2,12°. Ответ: 1,16 г.

• Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

Fe(OH)3 + 3Н+ = Fe3+ + 3Н2О

Cd2+ + 2OH- = Cd(OH)2

Н+ + NО-2 = HNO2

• При смешивании растворов FeCl3 и Na2СО3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.