126. Задачка по химии №012 652

Описание товара

Кинетику химических реакций А (табл. 2) изучали, измеряя общее давление Робщ (Па) газообразной смеси в различные моменты времени протекания реакции t при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т. Все вещества, участвующие в реакции, являются идеальными газами.

Используя данные зависимости общего давления реакционной смеси от времени протекания реакции, а также данные зависимости константы скорости реакции от температуры, ответьте на нижеследующие вопросы.

• Выведите формулу для расчета парциального давления исходного вещества химической реакции A, используя величины общего давления реакционной смеси.
• Напишите уравнение для расчета концентрации исходного вещества в молях на дециметр (моль/дм3), используя уравнение Мен¬делеева - Клапейрона с учетом размерностей используемых величин. По этому уравнению рассчитайте концентрации исходного вещества Сисх (моль/дм3) в различные моменты времени протекания реакции t.
• Определите порядок реакции графическим способом из трех возможных значений порядка реакции: 1, 2 и 3. Для этого нужно построить графики зависимости ln(Cисх)-f(t), 1/Сисх-f(t) и 1/Сисх2-f(t)
• Подтвердите правильность найденного значения порядка реакции способом подстановки. Определите константу скорости реакции для всех значений времени (t), найдите среднее значение кон¬станты скорости реакции и укажите ее размерность.
• На графике, соответствующем найденному порядку реакции, определите графическое значение константы скорости реакции, срав¬ните его со средним значением.
• Определите порядок реакции по графической модификации метода Вант-Гоффа (дифференциальный способ). Для этого необходимо построить график зависимости Cисх-f(t). Определите графически при трех значениях времени скорость реакции (как тангенс угла наклона касательной). Графически определите три концентрации,

соответствующие выбранным значениям времени, и затем по графику зависимости ln(W)-f(lnСисх) определите порядок реакции как тангенс угла наклона прямой с положительным направлением оси абсцисс.

• Напишите кинетическое уравнение скорости реакции А в дифференциальном виде. Определите, совпадают ли в вашем случае порядок реакции и молекулярность.
• Используя значение константы скорости, определите количество исходного вещества в 1 дм3, которое прореагировало к моменту времени t1 (количество прореагировавшего вещества Сх или x). По уравнению, полученному в п. 2, найдите количество прореагировавшего вещества. Затем по уравнению из п. 1 найдите общее давление в системе в момент времени t1 в паскалях.
• Определите время полупревращения для реакции А в секундах.
• Используя среднее значение константы скорости реакции А из п. 4 при температуре Т, а также константы скорости k1 и k2 при температурах T1 и Т2 (табл. 2), постройте график зависимости Ink- f(1/T). Определите значение энергии активации графически в

джоулях на моль (Дж/моль) и в килоджоулях на моль (кДж/моль).

• Рассчитайте аналитически энергию активации в указанных ранее единицах и сравните с графически найденным значением.
• Определите предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса для реакции А
• Определите константу скорости реакции при температуре (см. табл. 2).
• Определите температурный коэффициент скорости реакции γ в интервале температур Т1 и T2 . Во сколько раз изменится скорость реакции, если температуру Т1 увеличить на 25°?

ВАРИАНТ 7

2H2C=HC–CH=CH2 →CH2=C <(CH2)4 (CH2)2

T = 599 K

t1 = 900 c

Время реакции 0 860 2200 4080 5400

Давление реакционной смеси 84,2 76,8 69,5 63,3 60,4

Температура реакции T1 = 573 T2 = 622 T3 = 605

Константа скорости k1 = 9,85 k2 = 44,5

Дополнительная информация

Если у вас не открывается файл - установите архиватор RAR, Внутри архива вы найдете решение в формате Word